蓝矾股票002382~蓝矾集团

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本文分为以下多个解答，欢迎阅读：

• 1、化学化学式知识点总结
• 2、九年级化学知识点归纳- -。
• 3、对化学功能材料的认识
• 4、求初三化学重点

化学化学式知识点总结

答化学化学式知识点总结 篇1

知识点总结

本节主要讲述化学的基本语言——化学式，学习化学式为后面学习化学方程式奠基，在此要求我们掌握的有：化学式的概念、意义、书写、读法以及根据化学方程式的计算。

1．化学式的概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。

2．化学式的意义：

每一个化学式中的数字都有其特定的意义，特别要注意化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字具有不同的意义。例如：

3．有关化学式的书写：

（1）单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式，如：铁（Fe）、汞（Hg）、氦气（He）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等；常见非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式分别表示为：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）等。

（2）化合物（目前只研究两种元素组成的化合物）：氧化物的化学式书写，总是氧在后，其他元素在前，如Al2O3、SO2等；金属与非金属形成的化合物，其化学式总是金属在前，非金属在后，如NaCl、MgCl2等。

4．化学式的读法：由两种元素组成的化合物，其读法顺序一般与化学式的书写顺序相反，从右到左读作“某化某”，例如：KCl读作氯化钾。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，例如：Fe3O4读作四氧化三铁，P2O5读作五氧化二磷。

5．根据化学式的计算：

（1）相对分子质量：相对分子质量=( 各个相对原子质量×原子个数)之和；

（2）计算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数；

（3）物质中各元素的质量比：化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量之比×原子个数之比；

（4）计算化合物中某一元素的质量分数：

常见考法

化学式的相关计算应是每年中考的必考题，但考试形式逐渐多样化，经常与社会、生物、物理等学科相互渗透，要注重基础知识的掌握，以不变应万变。常见题型有选择、填空、计算等。涉及的知识点有：化学式的含义和书写、化学式周围数字的意义、有关化学式的计算。

误区提醒

1.化学式中原子个数为1时，“1”不标出。

2．计算相对分子质量时，不同元素的原子之间用加号，同一种原子的个数不止一个时，用该种原子的相对原子质量乘以该种原子的个数。

3．求物质中某元素的质量分数，结果用百分数表示。

4．化学式的具体意义：

5．元素符号右上角有数字且数字后面有“ ”或“－”，表示一个离子所带电荷数；元素符号前有系数表示原子个数，化学式中元素符号右下角有数字表示一个分子所含原子个数。

【典型例题】

例析：

1．抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3C13)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是( )

A．高氯精由4种元素组成

B．高氯精中C、O、N、Cl的原子个数比为1；l：1：1

C．高氯精中C、N两种元素的质量比为12：14

D．高氯精中氯元素的质量分数为25％

解析：

此题考查的是有关化学式的意义。给定化学式(C3O3N3C13)，从题上看出该化合物由四种元素组成；其原子个数比为1：1：1：1；有关C、N两种元素的质量比：12X3：14X3=12：14；

答案：D

2．红宝石的主要成分是氧化铝(A12O3)氧化铝中铝元素的化合价是（ ）

A． 0 B． 3 C． 4 D． 5

解析：

该题目考查化合价的知识。常见元素氧的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，即可推知铝为 3价。

答案： B

化学化学式知识点总结 篇2

氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1． 镁在氧气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO

2．铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

3． 铜在氧气中受热：2Cu O2 加热 2CuO

4． 铝在氧气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3

5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O

6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P 5O2 点燃 2P2O5

7．硫在氧气中燃烧： S O2 点燃 SO2

8． 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2

9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2

11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O

（3）氧气的

13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑（实验室制氧气原理1）

15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl 3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）

16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O O2 ↑（实验室制氧气原理3）

植物的光合作用：6CO2 6H2O 阳光/叶绿素 6O2 C6H12O6

配平方法

1、最小公倍数法

A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。

B、推出各分子的系数。回家

例如：

第一步：CuSO4 NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4

第二步：CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4（配平氢氧根）

第三步：CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4（注明生成物物态）

2、观察法

从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

例如: 第一步 H20(g) Fe=Fe3O4 H2

第二步 4H20(g) 3Fe=Fe3O4 H2

第三步 4H20(g) 3Fe=Fe3O4 4H2 (反应条件：加热）团圆

3、奇偶配平法

看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。

例：配平

H2O(g) Fe=Fe3O4 H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g) Fe=Fe3O4 H2

第二步：配平氢原子、铁原子

4H2O(g) 3Fe=Fe3O4 4H2

第三步：配平后的化学方程式：

4H2O(g) 3Fe====Fe3O4 4H2↑（反应条件：加热）

4、待定化学计量数法

以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的.数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。

例如：NH3 Cl2=NH4Cl N2

设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。

aNH3 bCl2=cNH4Cl dN2

列方程组 a=c 2d （满足氮原子数相等）

3a=4c （满足氢原子数相等）

2b=c （满足氯原子数相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3 3Cl2====6NH4Cl N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）

5 、化合价升降法

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤

1、一般方法：从左向右配。

2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。

即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；

⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数

注：假设变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。

⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；

⑷ 用观察法配平其它元素；

⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）

6、得氧失氧法

对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平

比如：3CO Fe2O3====2Fe 3CO2

氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2。

反应物状态

热化学

加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如HO (l)、NaCO (aq)、CaCO（S)。

普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu Cl↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。

水蒸气

水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。

反应物状态的不同

反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态

<1>反应物的浓度不同，产物不同

2NaOH CO(少量) = NaCO HO

NaOH CO(过量) = NaHCO

<3>反应物的物态不同，产物不同

2NaCl 2HO =电解= 2NaOH H↑ Cl↑

2NaCl(熔融) =电解= 2Na Cl↑

化学化学式知识点总结 篇3

⑴金刚石、石墨：C

⑵水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性

(17)氨气：NH3(碱性气体)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠：NaNO2(工业用盐、有毒)

化学化学式知识点总结 篇4

本节包括常见元素的化合价、化合价的应用。知识的特点是抽象，是化学语言的基础，对于他的掌握情况关系到化学语言——化学式的学习，因此一定要加以重视。

元素化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。具体知识如下：

1．常见元素的化合价：用化合价口诀记忆常见元素的化合价。（一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银；二价镁氧钙钡锌，铝三硅四都固定；氯氮变价要注意，一二铜汞一三金；二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。）

2.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团（作为整体参加反应的原子集团）的正上方用＋n或—n表示。

3.化合价的一般规律：

(1)在化合物中氢元素通常显 1价；氧元素通常显-2价；在氧化物中氧元素显-2价，其他元素显正价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

(4)在单质分子里，元素的化合价为零。

(5)化合物中各元素的化合价代数和为零。

4．化合价的应用：依据（在化合物里正负化合价的代数和为0）

（1）检验化学式的正误。

（2）根据化学式判断元素的化合价。

（3）根据化合价，推求实际存在的化合物的化学式。

推求化学式的一般步骤是：①排列元素符号（一般正价在前，负价在后）；

②确定原子个数（依据化合价代数和为0；

③写出化学式；

④检查化学式。

化学化学式知识点总结

化学式与化合价知识点归纳1

一、化学式

1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子

2、含义(考点一)：

A表示某种物质;

B表示某种物质的组成;

C表示某种物质的一个分子;

D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质;B表示水由氢元素和氧元素组成;C表示一个水分子;D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。

3、分子个数的表示方法(考点二)：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2;4H2O：表示4个水分子。

4、化学式前面的数字的含义(考点三)：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分子。

5、元素符号右下角数字的含义(考点四)：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如;H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。

6、化学式的书写：(考点五)

⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2

B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe;红磷：P

⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：

Fe3O4;氯化镁：Mg( 2) Cl(-1)2;硫酸钠：Na( 1)2SO4

7、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法：

由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数

含有酸根(NO3、SO4、CO3、PO4)的化合物：从右至左读作“某酸某”

含有氢氧根(OH)的化合物：从右至左读作“氢氧化某”

例如：Fe3O4：四氧化三铁;MgCl2：氯化镁;Al(NO3)3：硝酸铝;Mg(OH)2：氢氧化镁。

二、化合价

1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正价与负价之分。

2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。

3、元素符号正上方的数字的含义(考点六)：表示某元素在化合物中的化合价。例如：MgCl2。：2表示在氯化镁中镁元素显 2价。

小结各种数字的含义：(考点七)

①元素符号前面的数字：表示原子的个数。

②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数

③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。

④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。

⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。

⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。

小结微粒个数的表示方法：(考点八)

①原子个数的表示：在元素符号前面加系数

②离子个数的表示：在离子符号前面加系数

③分子个数的表示：在化学式前面加系数

4、元素化合价与离子的关系：

①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数

②元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子：Mg2 与 2价的镁元素：Mg( 2)

5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn为例,

即( a)×m (-b)×n=0

6、常见元素、原子团的化合价(考点九)

(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，

铁有二三要分清，莫忘单质都是零.

(2)原子团顺口溜：

负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正一价的是铵根.

注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。

原子团的化合价=原子团中各元素的化合价的代数和

附：常见原子团：

硝酸根：NO3氢氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4铵根：NH4

7、必须背熟的离子符号：(考点十)

K Ca2 Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 Fe2 Ag H NH4 Cl- O2- S2- SO42- CO32- NO3- OH- PO43-等

三、有关化学式的计算以Am Bn为例(考点十一)

1、相对分子质量的计算Mr(Am Bn)=Ar(A)×m Ar(B)×n

2、各元素的质量比A元素质量与B元素质量的比=[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]

化学式与化合价知识点归纳2

化学式和化合价的基本概念

(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;

②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;

b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等

c.稀有气体。如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成"某化某"，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成"某酸某"，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

化学式与化合价知识点归纳3

一，化合价的表示方法

氢钾钠银正一价

钙钡镁锌正二价

氟氯溴碘负一价

通常氧是负二价

铜正一正二铝正三

铁正二正三硅正四

碳有正二和正四硫有正二正四和正六

化合价：

1.根据正负化合价代数和为零计算指定元素化合价。

2.在元素正上方明确标出元素化合价，一律标出正负号。

3.有氧元素出现时，氧元素写在后面。

正价在前，负价在后。

金属元素在前，非金属元素在后。

二，什么是化学式

用元素符号表示物质组成及原子个数的式子叫做化学式。化学式是实验式、分子式、结构式、示性式的统称。纯净物都有一定的组成，都可用一个相应的化学式来表示其组成。有些化学式还能表示这种物质的分子构成，这种化学式也叫作分子式。化学式仅表示纯净物，混合物没有化学式。

三，化学式和化合价的关系

化合物的化学式不是背的，是根据化合价写出来的，所以首先要记熟化合价。然后用用化合价来写化学式。

如氧化钾：

1、按着顺序先写出元素符号。一般都正价在前，负价在后。

2、在元素符号上方分别标出该元素的化合价

3、把该元素的化合价的绝对值交叉，写在另一种元素的右下角，作为该元素的原子个数(能约分的要约分)，

4、略去化合价为化学式。

1-2

例如：氧化钾=-KO=--KO=--K2O

2-2

氧化钙=-CaO=-Ca2O2==-CaO

如果化合价记熟，不用标化合价，按照此方法可以直接写出化学式，即快又准确。

例如：氧化钾=-KO=--K2O(钾是 1价交叉在O的右下角，个数是1省略不写。氧是-2价将2直接交叉写在K的右下角，即得化学式。)

又如：氧化铜=-CuO(铜 2价氧-2价，都能被2整除，个数是1省略不写，)遇到这种情况，可直接写化学式CuO

如氧化铝==---AIO==-AI2O3(化合价不用写在纸上，是记在心里直接用的)

这样能写出很多化合物的化学式，化合价可以按口诀背，包括原子团的化合价。

说明一点：化合价也不是万能的，任何事物都有它的特殊性，如，过氧化钠用你现在学的化合价知识就无法解释，要掌握事物的一般和特殊的规律。

四，化合价

化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。

原子团是在化合物中和在化学反应中常作为一个整体的原子集团，又叫根。

为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：

1、化合价有正价和负价。

(1)氧元素通常显-2价。

(2)氢元素通常显 1价。

(3)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价，非金属元素显负价。

(4)一些元素在不同种物质中可显不同的化合价。

2.在化合物里正负化合价的代数和为0。

3.元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。

一些常见元素化合价口诀：

钾钠银氢 1价;钙镁钡锌 2价。

氟氯溴碘-1价;通常氧为-2价。

铜 1、 2，铝 3;铁有 2和 3。

碳有 2和 4;硫有-2、 4和 6。

一些常见原子团的化合价：

负一硝酸氢氧根;负二硫酸碳酸根。

负三记住磷酸根;正一价的是铵根。

本课题小结

学完本课题你应该知道：

1、用元素符号表示物质组成的式子叫化学式

2、化学式的涵义：

宏观：表示一种物质;表示一种物质的元素组成。

微观：表示一个分子;表示物质一个分子的构成情况。

3、化学式的读法和写法。

4、一些常见元素和根的化合价。

五，化学式

1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

如:水的化学式为H2O。

氧气的化学式为O2。

二氧化碳的化学式为CO2。

①任何物质都有化学式吗

只有纯净物才能用化学式表示其组成。

②同种物质可以有不同的化学式吗

一种物质只能用一个化学式来表示。

③化学式可以任意的书写吗

化学式的书写必须依据实验的结果。

2.表达意义

宏观意义：①表示一种物质;②表示一种物质的元素组成。

微观意义：③表示物质的一个分子;④表示物质一个分子的构成情况。

符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义

①H表示氢元素或一个氢原子。

②2H表示2个氢原子。

③H2表示氢气这种物质;氢气是由氢元素组成;一个氢分子;每个氢分子由2个氢原子构成。

④2H2表示两个氢分子。

小结

1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。

2.化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。

3.化学式的写法与读法

九年级化学知识点归纳- -。

答您好，知识点如下：

第一单元：

考点1． 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学。

考点2． 原子—分子论的创立使化学进入了一个崭新的时代

英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；原子—分子论的创立使化学真正成为一门独立的学科。1869年，俄国化学家门捷列夫（俄国人）发现了元素周期律和元素周期表。

考点3． 蜡烛及其燃烧的探究

实验步骤 现象 结论

用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

考点4 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式

探究呼出气体的性质

⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，

盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中 燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；

燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭 人呼出气体中含有较少的氧气

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气

考点5 化学实验基本操作

（1） 取用药品应遵守的原则

① “三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。

② “少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。

③ “处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。

（2） 药品的取用

取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。

（3） 药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。

（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：① 不得向燃着酒精灯里添加酒精；② 不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③ 不可用嘴吹灭酒精灯。

（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。要注意安全。如用试管给液体加热，试管口不能朝着有人的方向等等。

（6）仪器洗净标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

（7）读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。

第二单元

考点1 空气成分的发现。二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2．空气的主要成分和组成。空气的主要成分及体积分数

空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质

体积分数 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%

考点3．混合物和纯净物

纯净物：只由一种物质组成。如氮气（N2）、二氧化碳（CO2）等是纯净物。

混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气。

考点4．空气是一种宝贵的资源

氧气、氮气、稀有气体的主要用途

成分 主要性质 主要用途

氧气 化学性质：供给呼吸、支持燃烧

物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等

氮气 化学性质：化学性质不活泼

物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有气体 化学性质：很不活泼（惰性）

物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等

考点5．物质的性质

（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。

（2）化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

考点6．空气的污染及防治

有害气体：（CO）、（SO2）、（NO2）等，

（1）空气中的有害物质

烟尘（可吸入颗粒物）

（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。

（4）城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

考点7．测定空气中氧气体积分数的实验方法

（1）实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。

（2）实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟；⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。

（3）实验成功的关键：⑴装置不能漏气；⑵集气瓶中预先要加入少量水；⑶红磷要过量；⑷待红磷熄灭并使装置冷却到室温后，打开弹簧夹。

（4）实验讨论：A。不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。B。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②装置漏气，使外界空气进入瓶内；③装置未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减少。

考点8．氧气的化学性质

⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式

木炭-------⒈发出白光⒉放出热量3.生成气体使澄清的石灰水变浑浊。C O2 点燃 CO2

硫------⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）⒉生成有刺激性气味的气体

S O2 点燃 SO2

红磷（暗红）-------⒈产生大量白烟⒉放出热量

4P 5O2 点燃 2P2O5

镁条——-⒈发出耀眼的白光⒉生成白色固体⒊放出大量的热量4.有白烟生成

2Mg O2 点燃 2MgO

铁丝——-⒈剧烈燃烧，火星四射⒉生成黑色固体⒊放出大量的热量

3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

说明：⒈铁丝在氧气中燃烧实验，预先放少量水或沙，防止热的熔融物溅落瓶底，炸裂瓶底

⒉铁丝在空气中不能燃烧

⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。

考点9．物理变化、化学变化

（1）物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。

（2）化学变化：生成新物质的变化。如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。A——化学变化的基本特征是有新物质生成。B——化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。C——化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。

考点10．化合反应、氧化反应、缓慢氧化

（1）化合反应：由两种或两种物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。

（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。

（3）化合反应与氧化反应的关系：

化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。

有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。

（4）缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、铁生锈等。

考点11氧气的实验室制法

（1）药品：A——过氧化氢与二氧化锰、B——高锰酸钾、C——氯酸钾与二氧化锰

（2）反应原理（化学方程式）

（3）实验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）

（4）收集方法：

A——排水法：因为氧气不易溶于水。

B——向上排空气法：因为氧气密度比空气大。

（5）用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集。实验步骤可以概括如下：

⑴检查装置的气密性；

⑵将药品装入试管中，试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管），用带导管的单孔胶塞塞紧试管；

⑶将试管固定在铁架台上；（注意：试管口应略向下倾斜）

⑷点燃酒精灯，先均匀受热后固定加热；

⑸用排水法收集氧气（当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集）；

⑹收集完毕，将导管移出水槽；

这样做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼热的试管使试管炸裂。

⑺熄灭酒精灯。

（6）检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明带瓶内的气体是氧气。

（7）验满方法：

A——用向上排空气法收集时，用带火星的木条平放在集气瓶口，如果木条复燃，说明集气瓶内的氧气已满；

B——用排水法收集时，当气泡从瓶外冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

考点12．分解反应：一种物质生成两种或两种物质的反应。

考点13．催化剂和催化作用

催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化剂所起的作用叫催化作用。

考点14．氧气的工业制法——分离液态空气（物理变化）

考点15．装置气密性的检查：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，先把导管的一端浸入水里，后把两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。

第三单元

考点1．水的组成

水的电解实验 实验现象：

正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2（质量比为8：1）。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰；用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。

实验结论：

⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑

⑵水是由氢元素和氧元素组成的。

⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

关于水的正确说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。（4）水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

考点2．物质的简单分类

单质（一种元素）：如：H2、O2、Fe、S等

纯净物（一种物质）

物质 化合物（多种元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等

混合物（多种物质）

考点3．分子

A概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

B．分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

C．分子的内部结构

⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

考点4．原子

A．概念：原子是化学变化中的最小粒子。

B．化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

C．分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

金属单质，如：铁、铜、金等

D．由原子直接构成的物质：

稀有气体单质，如：氦气、氖气等

考点5．运用分子、原子观点解释有关问题和现象

（1）物理变化和化学变化——物理变化：分子本身没有变化；化学变化：分子本身发生改变。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）

A．纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；

B．混合物：由不同种分子构成的物质。

（3）温度计（两种——水银温度计内汞柱上升的原因是：温度升高汞原子间的距离变大了！

考点6．生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。

A净化方法

⑴静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。

⑵吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。

⑶过滤：分离固体物质和液体物质。

⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。

B．自来水厂净化过程

原水→静置→絮凝剂吸附沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→生活用水

考点7．过滤

⒈过滤所需的仪器和用品：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。

⒉过滤操作要点：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（中间不要留有气泡，以免影响过滤）

二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘

三靠：倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

考点8．硬水及其软化

⒈硬水与软水

⑴硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。

⑵软水：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。

⒉硬水和软水的检验：把肥皂水倒入水体中搅拌，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。

⒊使用硬水对生活生产的危害

⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。

⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

⒋硬水软化的方法：⑴煮沸；⑵蒸馏

考点9．制取蒸馏水过程与装置见课本P57，

实验讨论：

⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。

⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。

⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。

考点10．玻璃棒的使用

⒈引流：用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。

⒉搅拌：用于物质溶解或液体物质蒸发。

⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解；

⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。

考点11．爱护水资源

节约用水

⒈爱护水资源的措施：

防止水体污染

⑴工业废水未达标排放水中

⒉水体污染的主要因素： ⑵农业上农药、化肥的不合理施用

⑶生活污水的任意排放

⑴减少污染物的产生

⑵对被污染的水体进行处理，使之符合排放标准

⒊防止水体污染的措施： ⑶农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥

⑷生活污水集中处理后再排放

考点12氢气的物理、化学性质及用途

⒈物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小）。

⒉化学性质：

⑴可燃性：纯净的氢气在空气（氧气）中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。

2H2 O2 点燃 2H2O

如果氢气不纯，混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸，所以使用氢气前，一定要检验氢气的纯度。

⑵还原性（氢气还原CuO）

实验现象：黑色粉末变红色；试管内壁有水珠生成 H2 CuO Cu H2O

⒊氢气的用途：充灌探空气球；作高能燃料；冶炼金属

第四单元

考点1．原子的构成

⒈构成原子的粒子

质子：一个质子带一个单位的正电荷

原子核

原子 中子：不带电

电子：一个电子带一个单位的负电荷

⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。

考点2 相对原子质量

⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。

⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）

相对原子质量是一个比值，单位为1，符号为“Ar”，不是原子的实际质量。

⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数

考点3。元素

⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。

⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素。

⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。

考点4。元素符号

⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。

⒉书写：

⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。

⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子（注意：当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。）例如：

①表示氢元素

H 2H：表示二个氢原子

②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H不能说成二个氢元素。

①表示铁元素

Fe ②表示一个铁原子 3 Fe：表示3个铁原子

③表示金属铁

考点5 物质组成、构成的描述

⒈物质由元素组成：如：水是由氢元素和氧元素组成的。

⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：

⑴水是由水分子构成的。

⑵水银是由汞原子构成的。

⑶氯化钠是由钠离子（Na ）和氯离子(Cl-)构成的。

⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。

考点6 元素周期表简介

⒈元素周期表的结构

原子序数———— ————元素符号

（核电荷数） ———— 元素名称

————相对原子质量

⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。

⒉元素周期表的意义

⑴是学习和研究化学知识的重要工具；

⑵为寻找新元素提供了理论依据；

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

考点7 核外电子的分层排布

⒈电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。

⒉原子结构示意图：

⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）

⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质

稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定

金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定

非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定

① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。

②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为相对稳定结构。

⑶原子、阳离子、阴离子的判断：

原子：质子数＝核外电子数

阴离子：质子数＜核外电子数

阳离子：质子数＞核外电子数

考点8 离子

⒈定义：带电荷的原子（或原子团）。

⒉分类

阳离子：带正电荷的离子，如Na 、Mg2

离子

阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-

⒊离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg2 ——表示镁离子（一个镁离子）

2Mg2 表示每个镁离子带两个单位的正电荷

表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：

阳离子：Na 、Ca2 、Al3 等

阴离子：Cl-、S2 等

⒋有关离子的小结

（1）离子所带的电荷＝该元素的化合价

（2）常见原子团离子：

SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子

OH- 氢氧根离子 NH4 铵根离子

考点9 化学式

⒈化学式的写法

A．单质的化学式

⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。

⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：它们的化学式用元素符号来表示。

B．化合物的化学式

正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。

2化学式的涵义（以CO2为例说明）

表示一种物质：表示二氧化碳。

⑴宏观上

表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。

⑵微观上

表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的）。

考点10 化合价

⒈元素化合价的表示方法：化合价用 1、 2、 3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方

如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合价的表示方法与离子符号的区别，离子所带电荷符号用 、2 、-、2-……表示，标在元素符号的右上角，如：Na 、Cl-、Mg2 、O2-。

Mg2 表示每个镁离子带2个单位的正电荷，O2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。

⒉元素化合价的一般规律

（1）氢元素的化合价通常显 1价，氧元素的化合价显-2价。

（2）在单质中元素的化合价为零。

⒊牢记常见元素的化合价

1 钾、钠、氢、银 2 钙、镁、钡、锌

3 铝 -1 氯、氟、溴、碘

-2 氧 2、 3 铁

⒋常见根（原子团）的化合价

根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根

离子符号 NH4 OH- NO3- SO42- CO32- PO43-

化合价 1 -1 -1 -2 -2 -3

第五单元

考点1 质量守恒定律

⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

⒉质量守恒定律的分析归纳：六个不变

原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变

元素的种类不变 元素的质量不变 反应物和生成物总质量不变

二个变 物质种类一定改变 分子的种类一定改变

一个可能改变——分子总数可能改变

考点2 化学方程式

化学方程式的意义 2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑

⑴质：水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。

⑵量：每36份质量的水在通电的条件下反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。

⑶粒子：每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢气分子和1个氧气分子。

考点3 化学方程式的书写

⒈书写原则：⑴以客观事实为基础；⑵要遵守质量守恒定律。

第六单元：碳和碳的氧化物复习提纲

一、碳的几种单质

1、碳的几种单质的比较

名称 金刚石 石墨 C60

外观 无色 透明、正八面体形状的固体 深灰色、有金属光泽、不透明、细鳞片状固体。 分子形似足球，有金属光泽的固体，其微晶粉末呈黄色

导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电

硬度 天然存在的最硬的物质 质软，最软的矿物质之一 质脆

导热性 很差 良好 很差

用途 作钻石、切割玻璃，作钻探机的钻头 铅笔芯、电极、高温润滑剂等

材料、医学和超导体等领域

2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物质都是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，由于木炭和活性炭均具有疏松多孔的结构，因此他们具有较强的吸附能力，可以吸附毒气、色素以及有异味的物质等，可做吸附剂。因此，木炭和活性炭在制糖工业、食品工业、防毒面具制作等方面有重要的作用。

3、碳的几种单质它们物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。即结构不同。物质的组成结构 物质的性质 物质的用途

二、碳单质的化学性质

常温下，碳单质化学性质稳定，几乎与所有物质都不发生化学反应。但在高温下可以与许多物质发生反应。

1、 可燃性：——作燃料

O2充足：C O2 CO2 （CO2无毒但可使人窒息而死）

O2不足：2C O2 2CO （有毒，可与人体内的血红蛋白结合导致中毒而死）

2、 还原性：——冶炼金属

高温下碳能跟某些氧化物反应，夺取其中的氧元素，使这些氧元素失去氧而发生还原反应。

如：2Fe2O3 3C 4Fe 3CO2 C 2CuO 2Cu CO2 （现象：黑色固体变红色，并有使澄清的石灰水变浑浊的气体产生）

CO2 C 2CO（吸热反应）

三、二氧化碳制取的研究

（一）、制取气体要考虑的因素：

1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利于收集

（二）、实验室制取二氧化碳

1、原料：大理石或石灰石与稀盐酸

2、反应原理：CaCO3 2HCl====CaCl2 H2O CO2

3、装置的选择与设计：看书P111】】】

亲~~给最佳啊！

对化学功能材料的认识

答功能材料是一大类具有特殊电、磁、光、声、热、力、化学以及生物功能的新型材料，是信息技术、生物技术、能源技术等高技术领域和国防建设的重要基础材料，同时也对改造某些传统产业，如农业、化工、建材等起着重要作用。功能材料种类繁多，用途广泛，正在形成一个规模宏大的高技术产业群，有着十分广阔的市场前景和极为重要的战略意义。功能材料按使用性能分，可分为微电子材料、光电子材料、传感器材料、信息材料、生物医用材料、生态环境材料、能源材料和机敏（智能）材料。由于我们已把电子信息材料单独作为一类新材料领域，所以这里所指的新型功能材料是除电子信息材料以外的主要功能材料。

功能材料是新材料领域的核心，对高新技术的发展起着重要的推动和支撑作用，在全球新材料研究领域中，功能材料约占 85 % 。随着信息社会的到来，特种功能材料对高新技术的发展起着重要的推动和支撑作用，是二十一世纪信息、生物、能源、环保、空间等高技术领域的关键材料，成为世界各国新材料领域研究发展的重点，也是世界各国高技术发展中战略竞争的热点。

鉴于功能材料的重要地位，世界各国均十分重视功能材料技术的研究。 1989年美国200多位科学家撰写了《90年代的材料科学与材料工程》报告，建议政府支持的6类材料中有5类属于功能材料。从1995年至2001年每两年更新一次的《美国国家关键技术》报告中，特种功能材料和制品技术占了很大的 比例 。2001年日本文部省科学技术政策研究所发布的第七次技术预测研究报告中列出了影响未来的100项重要课题,一半的课题为新材料或依赖于新材料发展的课题,而其中绝大部分均为功能材料。欧盟的第六框架计划和韩国的国家计划等在他们的最新科技发展计划中, 都把功能材料技术列为关键技术之一加以重点支持。各国都非常强调功能材料对发展本国国民经济、保卫国家安全、增进人民健康和提高人民生活质量等方面的突出作用。

新型功能材料国外发展现状

当前国际功能材料及其应用技术正面临新的突破，诸如超导材料、微电子材料、光子材料、信息材料、能源转换及储能材料、生态环境材料、生物医用材料及材料的分子、原子设计等正处于日新月异的发展之中，发展功能材料技术正在成为一些发达国家强化其经济及军事优势的重要手段。

超导材料 以NbTi、Nb3Sn为代表的实用超导材料已实现了商品化，在核磁共振人体成像（NMRI）、超导磁体及大型加速器磁体等多个领域获得了应用；SQUID作为超导体弱电应用的典范已在微弱电磁信号测量方面起到了重要作用，其灵敏度是其它任何非超导的装置无法达到的。但是，由于常规低温超导体的临界温度太低，必须在昂贵复杂的液氦(4.2K)系统中使用，因而严重地限制了低温超导应用的发展。

高温氧化物超导体的出现，突破了温度壁垒，把超导应用温度从液氦（ 4.2K）提高到液氮（77K）温区。同液氦相比，液氮是一种非常经济的冷媒，并且具有较高的热容量，给工程应用带来了极大的方便。另外，高温超导体都具有相当高的上临界场[H c2 (4K)>50T]，能够用来产生20T的强磁场，这正好克服了常规低温超导材料的不足之处。正因为这些由本征特性Tc、Hc2所带来的在经济和技术上的巨大潜在能力，吸引了大量的科学工作者采用最先进的技术装备，对高Tc超导机制、材料的物理特性、化学性质、合成工艺及显微组织进行了广泛和深入的研究。高温氧化物超导体是非常复杂的多元体系，在研究过程中遇到了涉及多种领域的重要问题，这些领域包括凝聚态物理、晶体化学、工艺技术及微结构分析等。一些材料科学研究领域最新的技术和手段，如非晶技术、纳米粉技术、磁光技术、隧道显微技术及场离子显微技术等都被用来研究高温超导体，其中许多研究工作都涉及了材料科学的前沿问题。高温超导材料的研究工作已在单晶、薄膜、体材料、线材和应用等方面取得了重要进展。

生物医用材料 作为高技术重要组成部分的生物医用材料已进入一个快速发展的新阶段，其市场销售额正以每年16%的递增，预计20年内，生物医用材料所占的份额将赶上药物市场，成为一个支柱产业。生物活性陶瓷已成为医用生物陶瓷的主要方向；生物降解高分子材料是医用高分子材料的重要方向；医用复合生物材料的研究重点是强韧化生物复合材料和功能性生物复合材料，带有治疗功能的HA生物复合材料的研究也十分活跃。

能源材料 太阳能电池材料是新能源材料研究开发的热点，IBM公司研制的多层复合太阳能电池，转换率高达40%。美国能源部在全部氢能研究经费中，大约有50%用于储氢技术。固体氧化物燃料电池的研究十分活跃，关键是电池材料，如固体电解质薄膜和电池阴极材料，还有质子交换膜型燃料电池用的有机质子交换膜等，都是目前研究的热点。

生态环境材料 生态环境材料是20世纪90年代在国际高技术新材料研究中形成的一个新领域，其研究开发在日、美、德等发达国家十分活跃，主要研究方向是：①直接面临的与环境问题相关的材料技术，例如，生物可降解材料技术，CO 2 气体的固化技术，SOx、NOx催化转化技术、废物的再资源化技术，环境污染修复技术，材料制备加工中的洁净技术以及节省资源、节省能源的技术；②开发能使经济可持续发展的环境协调性材料，如仿生材料、环境保护材料、氟里昂、石棉等有害物质的替代材料、绿色新材料等；③材料的环境协调性评价。

智能材料 智能材料是继天然材料、合成高分子材料、人工设计材料之后的第四代材料，是现代高技术新材料发展的重要方向之一，将支撑未来高技术的发展，使传统意义下的功能材料和结构材料之间的界线逐渐消失，实现结构功能化、功能多样化。科学家预言，智能材料的研制和大规模应用将导致材料科学发展的重大革命。国外在智能材料的研发方面取得很多技术突破，如英国宇航公司在导线传感器，用于测试飞机蒙皮上的应变与温度情况；英国开发出一种快速反应形状记忆合金，寿命期具有百万次循环，且输出功率高，以它作制动器时、反应时间，仅为10分钟；在压电材料、磁致伸缩材料、导电高分子材料、电流变液和磁流变液等智能材料驱动组件材料在航空上的应用取得大量创新成果。

国内功能材料发展的现状和差距

我国非常重视功能材料的发展，在国家攻关、“ 863”、“973”、国家自然科学基金等计划中，功能材料都占有很大比例。在“九五”“十五”国防计划中还将特种功能材料列为“国防尖端”材料。这些科技行动的实施，使我国在功能材料领域取得了丰硕的成果。在“863”计划支持下，开辟了超导材料、平板显示材料、稀土功能材料、生物医用材料、储氢等新能源材料，金刚石薄膜，高性能固体推进剂材料，红外隐身材料，材料设计与性能预测等功能材料新领域，取得了一批接近或达到国际先进水平的研究成果，在国际上占有了一席之地。镍氢电池、锂离子电池的主要性能指标和生产工艺技术均达到了国外的先进水平，推动了镍氢电池的产业化；功能陶瓷材料的研究开发取得了显著进展，以片式电子组件为目标，我国在高性能瓷料的研究上取得了突破，并在低烧瓷料和贱金属电极上形成了自己的特色并实现了产业化，使片式电容材料及其组件进入了世界先进行列； 高档钕铁硼产品的研究开发和产业化取得显著进展，在某些成分配方和相关技术上取得了自主知识产权； 功能材料还在“两弹一星”、“四大装备四颗星”等国防工程中做出了举足轻重的贡献。

目前世界各国功能材料的研究极为活跃，充满了机遇和挑战，新技术、新专利层出不穷。发达国家企图通过知识产权的形式在特种功能材料领域形成技术垄断，并试图占领中国广阔的市场，这种态势已引起我国的高度重视。近年来，我国在新型稀土永磁、生物医用、生态环境材料、催化材料与技术等领域加强了专利保护。但是，我们应该看到，我国目前功能材料的创新性研究不够，申报的专利数，尤其是具有原创性的国际专利数与我国的地位远不相称。我国功能材料在系统集成方面也存在不足，有待改进和发展。

在未来的五到十年，我国经济、社会及国家安全对功能材料有着巨大的需求，功能材料是关系到我国能否顺利实现第三步战略目标的关键新材料。

发展重点

高温超导材料制备与应用技术

稀土功能材料

新型能量转换材料与技术（能源材料）

生物医用材料

绿色奥运工程材料与技术

分辨离膜材料与技术（海水、氯碱膜）

印刷（制版、感光）、显示（ OLED）材料

高新技术改造传统产业技术

关键技术选择

能源材料

①固体氧化物燃料电池：

固体氧化物燃料电池是一种新型绿色能源装置，比质子交换膜燃料电池有更高的转换效率和节能效果，可减少二氧化碳排放 50%，不产生NOx，已成为发达国家重点研究开发的新能源技术。但目前研究的固体氧化物燃料电池的工作温度达800～900℃，其关键部件的材料制备总是成为制约固体氧化物燃料电池发展的瓶颈。应突破的关键技术主要有：a）高性能电极材料及其制备技术；b）新型电解质材料及电极支撑电解质隔膜的制备技术；c）电池结构优化设计及其制备技术；d）电池的结构、性能与表征的研究。

②光电转换效率大于 18%的硅基太阳能电池商品化；

研制出光电转换效率大于 18%的低成本、大面积、可商业化的硅基太阳能电池及其组件。

③太阳能的综合利用 (光电、热电、热交换)及其与风力发电的耦合技术；建立总体利用效率达15%的追尾聚集光式太阳能光电、热电、热交换系统并实用化，建立太阳能综合利用与风力发电耦合的实用型分布式地面电站，并可并网供电。

稀土材料

①稀土催化材料

②稀土永磁材料

突破高性能 (N50)、高均匀性、高工作温度、低温度系数的烧结稀土永磁材料和高性能(磁能积20MGOe）粘结稀土永磁材料的产业化关键技术。

③高亮度、长寿命白光 LED节能照明系统

低成本、高亮度、长寿命白光 LED节能照明系统产业化并进入普通百姓家庭。

生物医用材料

①生物芯片；

②生物兼容性好、可降解或可诱导再生的人体软、硬组织替换材料；

③具有分子识别和特异免疫功能的血液净化材料和装置。

生态环境材料

①有机膜分离技术：海水（或盐碱水）淡化效率达 50%的有机膜实用化和产业化。

②固沙植被材料与技术；

③节能、环保的建筑材料及其关键工艺技术：

突破日产 2000吨的流态化水泥烧成技术，其单位能耗与粉尘排放低于目前的新型干法工艺；实现纯氧燃烧生产浮法建筑玻璃的产业化。

特种功能材料

①无机分离催化膜：突破无机分离催化膜（透氧膜、分子筛膜、透氢膜）的关键制备技术，建立无机分离催化膜用于天然气催化转化制备合成气和液体燃料、天然气直接转化制备乙烯、生物质原料制备乙醇、天然气制氢等方面的示范性生产装置。

②大尺寸光学金刚石膜；

③有机磁性材料 :突破本征有机磁性材料的关键技术。

④敏感材料与传感器。

求初三化学重点

答化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。 三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打 四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 七、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。 17、N2(O2)：用磷燃烧18、CO2(HCl)：用饱和碳酸氢钠溶液19、CuO(C)：空气中加强热八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳 九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十、有毒的物质 1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等； 2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2 的溶液(除BaSO4)； 3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同硫酸盐类除钡钙，卤盐除银和亚汞（氟除外）碳磷酸盐多不溶，醋酸盐类全都溶解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试回答：（1）该同学所选的是 溶液。（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字 ）59.8g（氯化钾和氯化铜） 200g水 60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜） 是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了

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